电负性(xìng)怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表示什么是电负(fù)性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度(dù)的。

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电(diàn)负性(xìng)怎么(me)计算的，电负(fù)性表示什么(me)

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各(gè)元素(sù)的原子吸引电子(zi)能力的一(yī)种相(xiāng)对(duì)标度(dù) 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算(suàn)方法有多种，每一种方法的(de)电负(fù)性数值都不(bù)同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从蜜蜡哪里产的最好，中国蜜蜡产地哪里的最好的电离势(shì)和(hé)电子(zi)亲合(hé)能计算的绝对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核和成键原(yuán)子(zi)的(de)电子(zi)静电作用基(jī)础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必(bì)须(xū)是同一套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相对大小表示元素(sù)原子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能(néng)力(lì)，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原(yuán)子在形(xíng)成化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸(xī蜜蜡哪里产的最好，中国蜜蜡产地哪里的最好的)引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随(suí)着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上(shàng)方的典型(xíng)非(fēi)金(jīn)属元素都有(yǒu)较大(dà)电(diàn)负性(xìng)数(shù)值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电(diàn)负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)概念还可(kě)以用来(lái)判断化合物(wù)中(zhōng)元素的正负化(huà)合价和(hé)化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化合物(wù)时(shí)，由于对成键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往(wǎng)往蜜蜡哪里产的最好，中国蜜蜡产地哪里的最好的表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而(ér)电负(fù)性值较小者表现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成共价键时(shí)，共用(yòng)电子(zi)对偏移向电负性较(jiào)强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离子性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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