电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表示什么是电负(fù)性周(zhōu)期表(biǎo)中各(gè)元素的(de)原子吸引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对(duì)标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的(de)，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负(fù)性数(shù)值都不同(tóng)，比较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键(jiàn)能(néng)，指定氟(fú)的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计(jì)算其(qí)他元(yuán)素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和电子(zi)亲合能(néng)计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时(shí)，必(bì)须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首下午5点到6点是什么时辰 下午5点到6点是什么生肖先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示(shì)元素原子下午5点到6点是什么时辰 下午5点到6点是什么生肖在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对(duì)电负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能(néng)力(lì)渐强(qiáng)，因而电(diàn)负(fù)性值(zhí)递(dì)增；

　　同(tóng)族元(yuán)素(sù)从(cóng)上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大(dà)电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的(de)金属元(yuán)素电负(fù)性(xìng)值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来(lái)判(pàn)断化合物中元(yuán)素(sù)的(de)正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元素在形成(chéng)化(huà)合(hé)物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者表(biǎo)现为正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键(jiàn)时，共(gòng)用(yòng)电子(zi)对偏移向电负(fù)性较(jiào)强的原子而使(shǐ)键带(dài)有(yǒu)极性(xìng)，电负性差(chà)越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学(xué)键(jiàn)两端元素的电(diàn)负性相(xiāng)差(chà)很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍林标下午5点到6点是什么时辰 下午5点到6点是什么生肖度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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