电(diàn)负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表示什么是电负(fù)性周(zhōu)期表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标(biāo)度的(de)。

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电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定义和计算(suàn)方(fāng)法有多种，每(měi)一种方法的电负性数值都(dōu)不(bù)同，比较有代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数据和(hé)分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子(zi)静电(diàn)作用基础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电(diàn)负性值时，必须是(shì)同一套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组(刚和别人做完回家能发现吗，刚和别人做完能从外表看出来吗zǔ)数值的(de)相对(duì)大小表示元素原子(zi)在分(fēn)子(zi)中对成(chéng)键(jiàn)电子的(de)吸(xī)引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成(chéng)化(huà)学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子(zi)的(de)吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周期表右上方的(de)典型非金属(shǔ)元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值(zhí)都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以(yǐ)用来(lái)判断(duàn)化(huà)合物中元素(sù)的正负化合价和(hé)化学键的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的(de)元素(sù)在(zài)形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电(diàn)负性(xìng)差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的(de)电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61刚和别人做完回家能发现吗，刚和别人做完能从外表看出来吗 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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