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大π键电子数的计算方法，大π键(jiàn)电子数(shù)怎么看(kàn)

　　大π键电子数计(jì)算方法：大(dà)π键的电(diàn)子数(shù)等于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道(dào)电子数(shù)的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一个电子，1个N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原子有5个电(diàn)子(zi)，一(yī)个(gè)和C成键，两(liǎng)个分别和两个H成键(jiàn)，剩余的一对在P规(guī)定中)，所(suǒ)以共轭π键中(zhōng)一(yī)共有6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭(è)π键,或离域π键）的(de)形成(chéng)有个(gè)特点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨(guǐ)道形成构(gòu)成(chéng)分子的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成如何加入如新直销模式 如新是合法直销吗共轭(è)π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就(jiù)要先判(pàn)断每(měi)个原子(zi)的(de)杂化类(lèi)型，同一个区(qū)域如(rú)果都(dōu)是SP2杂(zá)化（如(rú)苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以(yǐ)是同一共(gòng)轭体系），则(zé)组成一个(gè)大π键，入中间有中断(duàn)就(jiù)另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化(huà)，共轭体系(xì)断掉(diào)了，所以就(jiù)有两(liǎng)个(gè)共(gòng)轭π键）。

大π键电(diàn)子(zi)数简(jiǎn)便算(suàn)法

　　大(dà)π键电子数简便算法:大π键的电(diàn)子数(shù)等于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨(guǐ)道电子(zi)数(shù)的(de)总(zǒng)和。

　　在多原子分(fēn)子中如有相互平(píng)行的p轨道，它们连(lián)贯重叠在(zài)一起构成一个(gè)整体，p电子在(zài)多个原(yuán)子间运(yùn)动形成(chéng)π型化学键，这种不局限在(zài)两个原子之间的π键称(chēng)为(wèi)离(lí)域π键(jiàn)，或(huò)共轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子多数处于同一(yī)平面上；

　　②这些原子有相(xiāng)互(hù)平(píng)行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小于p轨道如何加入如新直销模式 如新是合法直销吗数的2倍(bèi)。

　　大π键是(shì)3个或(huò)3个(gè)以上原子(zi)彼此(cǐ)平行的(de)p轨(guǐ)道从侧面相互重(zhòng)叠(dié)形成(chéng)的π键。

　　通常指(zhǐ)芳(fāng)香环(huán)的(de)成环碳原子各以一(yī)个(gè)未杂(zá)化(huà)的2p轨道(dào)，彼此(cǐ)侧(cè)向(xiàng)重叠(dié)而形(xíng)成的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在(zài)苯分子(zi)中(zhōng)，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键(jiàn)也(yě)完(wán)全相(xiāng)同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分子中的每个(gè)碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道(dào)有2个形(xíng)成(chéng)碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个未杂化的(de)p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键，由于苯分子中的π键是多个(gè)原子(zi)形(xíng)成(chéng)的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子不(bù)再只(zhǐ)属于一个原子所有，而(ér)是在整个大(dà)π键上运动是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含(hán)有(yǒu)大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数(shù), m是p电子(zi)的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是(shì)P1010离(lí)域蚂孝尺π键(jiàn)。

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