电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么(me)是电负性周期表中各(gè)元素的原(yuán)子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种相对(duì)标(biāo)度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电(diàn)负性数(shù)值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计(jì)算(suàn)的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立在核和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于(yú沅有芷兮澧有兰什么意思怎么读，沅有芷兮澧有兰 什么意思)1932年(nián)提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值的相对(duì)大小表示(shì)元素原(yuán)子在分(fēn)子中(zhōng)对成键电子的吸引(yǐn)能(néng)力，称为(wèi)相沅有芷兮澧有兰什么意思怎么读，沅有芷兮澧有兰 什么意思对电(diàn)负性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数(shù)值越大，原(yuán)子在(zài)形成化学(xué)键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左(zuǒ)至右(yòu)，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而(ér)电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的(de)电负(fù)性值无明(míng)显规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总体(tǐ)而(ér)言，周期表右上方的(de)典型非金属元(yuán)素都有较大(dà)电负(fù)性数值(zhí)，氟的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下(xià)方的金(jīn)属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可(kě)以(yǐ)用来判断化合物中元素(sù)的(de)正负化合价和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由(yóu)于(yú)对成键电子(zi)吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者(zhě)表(biǎo)现为正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共(gòng)用电子(zi)对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键带有极(jí)性，电负(fù)性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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