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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数怎么(me)看

　　大π键电子数计(jì)算方法：大π键的(de)电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数(shù)的(de)总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P只要开窗一定不会煤气中毒吗，怎么判断煤气是不是漏了轨道，每(měi)个(gè)含有一(yī)个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含(hán)有两个电(diàn)子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分别和两(liǎng)个H成键(jiàn)，剩(shèng)余的一对在(zài)P规定中)，所以共(gòng)轭π键(jiàn)中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭(è)π键,或(huò)离域π键）的形成(chéng)有个特点(diǎn)，就是多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构(gòu)成分(fēn)子的σ骨(gǔ)架(jià)，由剩余的P轨道(dào)形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个(gè)数(shù)，就要先判断每个原子(zi)的杂化类型，同(tóng)一个区域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都(dōu)是(shì)SP2杂化，所(suǒ)以(yǐ)是同一共轭(è)体系），则组成一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6只要开窗一定不会煤气中毒吗，怎么判断煤气是不是漏了H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉(diào)了，所以(yǐ)就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键(jiàn)电子数(shù)简(jiǎn)便(biàn)算法:大π键(jiàn)的电子(zi)数等于(yú)成键的(de)所(suǒ)有P轨道电子数(shù)的(de)总(zǒng)和。

　　在(zài)多原(yuán)子分子中(zhōng)如有相(xiāng)互平行的p轨道，它(tā)们连贯重叠在一(yī)起构成一个(gè)整体，p电子(zi)在多个原子(zi)间(jiān)运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之(zhī)间的π键称为离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称(chēng)大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子(zi)多数(shù)处(chù)于同一平(píng)面上；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的(de)电子(zi)总数小于p轨道数(shù)的2倍(bèi)。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面(miàn)相(xiāng)互重叠形成的(de)π键(jiàn)。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环碳(tàn)原子(zi)各以一个未(wèi)杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成(chéng)的一(yī)种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子和六(liù)个(gè)氢原(yuán)子完(wán)全相同，且实(shí)验(yàn)表明苯分子(zi)中的六个(gè)碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分子中的每(měi)个碳(tàn)原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子(zi)形成σ键(jiàn)；

　　每(měi)个碳原子中, 还有(yǒu)一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道一起形(xíng)成π键，由于苯分子中的π键是(shì)多个原子形成的(de)，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子(zi)不再只属(shǔ)于一个原子所有，而是在整个大(dà)π键上运动(dòng)是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含(hán)有大π键(jiàn)的(de)分(fēn)子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是(shì)形(xíng)成π键的原(yuán)子(zi)数, m是p电子(zi)的(de)总数, 例如丁(dīng)二烯(xī)是(shì)P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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