电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么是电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期(qī)表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能(néng)力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数生理反应什么叫压枪，生理压枪是什么意思值都不同，比较有(yǒu)代(dài)表(biǎo)性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和(hé)电子亲合能计算(suàn)的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和(hé)成键(jiàn)原子的(de)电子静电作用(yòng)基础(chǔ)上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时(shí)，必须是同(tóng)一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大小表示(shì)元素(sù)原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电负(fù)性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值越(yuè)大，原(yuán)子在形(xíng)成化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下，随着原子半径的增生理反应什么叫压枪，生理压枪是什么意思(zēng)大，元素电(diàn)负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元(yuán)素都有(yǒu)较(jiào)大电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的(de)金属元素电负(fù)性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负(fù)性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还可以(yǐ)用来(lái)判(pàn)断化合物(wù)中(zhōng)元素的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元(yuán)素在形成(chéng)化(huà)合(hé)物时，由于对(duì)成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较(jiào)小者(zhě)表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)正化(huà)合(hé)价。

　　在(zài)形成共价(jià)键生理反应什么叫压枪，生理压枪是什么意思时(shí)，共用电子(zi)对偏(piān)移向电负(fù)性较强的原子而(ér)使键带(dài)有极(jí)性，电(diàn)负性差(chà)越(yuè)大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大(dà)时（例如大(dà)于(yú)1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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