电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示(shì)什(shén)么是电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)能(néng)力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种(zhǒng)方法的电负(fù)性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子(值勤执勤的区别，值勤跟执勤的区别 line-height: 24px;'>值勤执勤的区别，值勤跟执勤的区别zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子(zi)亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的(de)电子静电作用(yòng)基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素(sù)原子在分子(zi)中对(duì)成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素(sù)电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最小的(de)元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断(duàn)化(huà)合(hé)物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的(de)元(yuán)素在形成化合物时，由(yóu)于(yú)对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正(zhèng)化合(hé)价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性(xìng)较强(qiáng)的原子而(ér)使键带有极性，电负性差(chà)越(yuè值勤执勤的区别，值勤跟执勤的区别)大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素的(de)电负性相(xiāng)差很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的(de)键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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