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一氧化碳(tàn)的(de)化学性质是什么性，一(yī)氧化(huà)碳的(de)化学性质是什么呢

　　一氧化碳的化学性质(zhì)

　　1、可(kě)燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一(yī)氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四(s小说中反复的作用和表达效果，反复的作用和表达效果答题格式ì)氧(yǎng)化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常(cháng)状况下(xià),一氧(yǎng)化碳是无色、无臭、无味(wèi)、难溶(róng)于水的气(qì)体，熔(róng)点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体密度为l.25g/L,和(hé)空气密度(dù)(标(biāo)准状况下1.293g/L）相差很(hěn)小,这也是容(róng)易发生煤气中(zhōng)毒的因(yīn)素之(zhī)一。

　　它为中小说中反复的作用和表达效果，反复的作用和表达效果答题格式性气体。

　　分子结构：一氧(yǎng)化碳分(fēn)子为极性(xìng)分子，但(dàn)由(yóu)于(yú)存(cún)在反馈电子，分子(zi)的(de)极性很弱(ruò)。

　　1、一氧(yǎng)化碳可用于制甲酸钠。

　　2、在冶金(jīn)工(gōng)业中作还(hái)原剂，如工业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤气（一氧化碳和氢(qīng)气等气体的混合物）。

一(yī)氧化碳的化学(xué)性(xìng)质及用途

　　一氧化(huà)碳(tàn)的化学性质及(jí)用途：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可以(yǐ)在空气或氧气(qì)中燃烧变成二氧化碳(tàn)，火焰呈蓝色，放出(chū)大(dà)量(liàng)的热（可用作燃料）

　　2．一(yī)氧化碳具有(yǒu)较强的还原性(xìng)，能把(bǎ)金属从它们的氧(yǎng)化物中还原出来(lái)（工(gōng)业上常用来冶炼金属）

　　3．一氧(yǎng)化碳还具有毒性，极易与人体血液中(zhōng)的血红蛋白结合，从(cóng)而(ér)使血红(hóng)蛋(dàn)白(bái)不能(néng)很好(hǎo)地(dì)与氧气结合(hé)，失去携氧能(néng)力(lì)，造成生物(wù)体内缺氧，而发生中毒现(xiàn)象(xiàng)．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化合(hé)物，化学式为(wèi)CO，分子量为28.0101，通(tōng)常状况下为是(shì)无(wú)色、无臭、无味的气体。

　　物理性质上(shàng)，一氧化(huà)碳的熔点为(wèi)-205℃，沸(fèi)点为(wèi)陆辩知-191.5℃，难溶(róng)于(yú)水（20℃时在(zài)水中的溶解度为(wèi)0.002838g），不易液化和固(gù)化。

　　化(huà)学(xué)性质(zhì)上，一(yī)氧(yǎng)化碳既有还原性，又有氧(yǎng)化早(zǎo)消(xiāo)性，能(néng)发(fā)生氧化(huà)反应（燃烧反应(yīng)）、歧化反应(yīng)等；同时具(jù)有毒(dú)性，较(jiào)高浓度时能使人出现不同程度中毒症状，危(wēi)害(hài)人体的(de)脑、心、肝、肾、肺及其他(tā)组织，甚至灶(zào)顷电击(jī)样死亡，人(rén)吸入最低致死(sǐ)浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一碳(tàn)化学的基础，可(kě)由焦炭氧气法(fǎ)等方法制(zhì)得，主要用于(yú)生(shēng)产甲醇和(hé)光气以及(jí)有机(jī)合成(chéng)等(děng)。

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