电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负(fù)性表示什(shén)么是(shì)电负性周期表中各元(yuán)素(sù)的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的(de)一(yī)种相(xiāng)对标度的(de)。

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电负(fù)性(xìng)怎么计(jì)算(suàn)的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向愈大，非金属(shǔ)性也(yě)愈(yù)强。

　　电(dià鲨鱼裤和打底裤什么区别，鲨鱼裤跟打底有什么区别n)负(fù)性的定义(yì)和计算方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方(fāng)法(fǎ)的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代(dài)表(biǎo)性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子(zi)的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势(shì)和电(diàn)子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的(de)建立在核和(hé)成键原子的电子静电(diàn)作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的相对大小表示(shì)元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸(xī)引能(néng)力，称为相对(duì)电(diàn)负(fù)性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学(xué)键时(shí)对成键电(diàn)子的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能(néng)力渐(jiàn)强(qiáng)，因而(ér)电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下，随着原(yuán)子(zi)半径的增大，元素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期(qī)表(biǎo)右(yòu)上方的(de)典型非金属元素都有(yǒu)较大电(diàn)负性数(shù)值，氟的电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属(shǔ)元(yuán)素电(diàn)负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以(yǐ)用(yòng)来(lái)判断(duàn)化合物中元素的正负化合价和(hé)化学键的(de)类型。

　　电负(fù)性值较大的元(yuán)素在(zài)形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较(jiào)强(qiáng)，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移(yí)向电负性较(jiào)强的原(yuán)子而(ér)使键带有极性，电负(fù)性差越大(dà)，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元素(sù)的电负性相差很大时（例如(rú)大于(yú鲨鱼裤和打底裤什么区别，鲨鱼裤跟打底有什么区别)1.7）所形(xíng)成的键则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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