电负性怎(zěn)么计(jì)算的(de)，电负性(xìng)表示什(shén)么是电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度(dù) 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性也(yě)愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电(diàn)负(fù)性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定(dìng)氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能(néng)计(jì)算(suàn)的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在(zài)核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子(zi)亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能力，称为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；浙f车牌号是哪个城市 浙J车牌号是哪个城市p>

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有较大电浙f车牌号是哪个城市 浙J车牌号是哪个城市(diàn)负性数值，氟(fú)的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说(shuō)来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用(yòng)来(lái)判断化合物(wù)中(zhōng)元素的(de)正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值(zhí)较大的元素在(zài)形成(chéng)化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏(piān)移向(xiàng)电(diàn)负性较强(qiáng)的原子而(ér)使键带(dài)有(yǒu)极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相(xiāng)差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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