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大π键电子数(shù)的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算(suàn)方法：大π键的(de)电子数等于(yú)成(chéng)键(jiàn)的(de)所有P轨(guǐ)道电子数的(de)总(zǒng)和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个(gè)含(hán)有一个电(diàn)子，1个(gè)N的P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原(yuán)子有5个电子(zi)，一个和C成键，两个分别(bié)和两个H成键(jiàn)，剩(shèng)余(yú)的一对在P规定中(zhōng))，所(suǒ)以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大(dà)π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是(shì)多个分子都是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由(yóu)剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判(pàn)断大(dà)π键个数，就要先判断每个原子的杂化(huà)类型，同(tóng)一个区域如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的原子基(jī)本都是(shì)SP2杂化(huà)，所(suǒ)以是同一共(gòng)轭体系），则组成一个大π键(jiàn)，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化(huà)，共(gòng)轭体(tǐ)系断掉了(le)，所(suǒ)以就(jiù)有两(liǎng)个共轭π键(jiàn)）。

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　　大(dà)π键电子数简便算法:大π键的电子数等于(yú)成键的所有P轨道(dào)电(diàn)子数的总和。

　　 

　　在多原子分子中如有相(xiāng)互平行的(de)p轨道，它们连(lián)贯重叠在一(yī)起构成(chéng)一(yī)个整体，p电子(zi)在多个原子间运动形(xíng)成π型化(huà)学键，这种(zhǒng)不局限在两个原(yuán)子(zi)之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　 

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子多(duō)数处于同一平面上；

　　②这些(xiē)原子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原子彼(bǐ)此平行的p轨道(dào)从侧(cè)面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通(tōng)常(cháng)指芳香环的成环碳(tàn)原子各以一个未杂(zá)化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而形成(chéng)的一种(zhǒng)封闭(bì)共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原(yuán)子和六个氢(qīng)原子完全相(xiāng)同，且实验表(biǎo)明苯分子中的六(liù)个碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂(zá)化轨道理(lǐ)论认为(wèi)，苯分子中的(de)每个碳原(yuán)子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形(xíng)成(chéng)碳(tàn)碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一个未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道(dào)一(yī)起形成π键(jiàn)，由(yóu)于苯(běn)分子中的π键是多个原(yuán)子形成的(de)，一般称为大π键。

　　处在(zài)p键上(shàng)的电子不(bù)再只属(shǔ)于一个(gè)原子所有(yǒu)，而是(shì)在整个大π键上(shàng)运动是离慎码域的(de)，因(yīn)此又(yòu)称为离域π键(jiàn)。

　　含有(yǒu)大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯(běn)酚(fēn)、萘等分子(zi)中(zhōng)都(dōu)含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数(shù), m是(shì)p电子(zi)的总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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