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大π键电子数的计算(suàn)方法(fǎ)，大π键电(diàn)子数怎(zěn)么看

　　大π键电子数计算(suàn)方法：大π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道(dào)，每个含(hán)有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子(zi)有5个电作出指示和做出指示区别在哪，作出指示还是做出子，一个(gè)和C成键，两个分(fēn)别(bié)和两个H成键，剩余的一对(duì)在(zài)P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由(yóu)叫共(gòng)轭π键(jiàn),或离(lí)域π键(jiàn)）的形成有(yǒu)个特点，就是多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成(chéng)构成分子的σ骨(gǔ)架，由(yóu)剩(shèng)余的P轨道形(xíng)成(chéng)共轭π键）。

　　要(yào)判断(duàn)大π键个数，就要先判(pàn)断(duàn)每个原子(zi)的杂(zá)化类型，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂(zá)化(huà)（如(rú)苯，萘，分子内(nèi)的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一个大(dà)π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是(shì)SP3杂化，共(gòng)轭体系断(duàn)掉了，所以就有(yǒu)两个共(gòng)轭π键）。

大π键电(di作出指示和做出指示区别在哪，作出指示还是做出àn)子数(shù)简便算法

　　大π键电子数(shù)简便算法:大(dà)π键的电(diàn)子(zi)数(shù)等于成(chéng)键的所有P轨道电(diàn)子(zi)数的总和。

　　在(zài)多原子分子中如(rú)有相互平行(xíng)的(de)p轨(guǐ)道(dào)，它们连贯重叠在(zài)一(yī)起构成一(yī)个(gè)整体，p电子在多(duō)个原(yuán)子间运动形成(chéng)π型化学(xué)键，这种不局限在两个原子之间的π键称为(wèi)离域(yù)π键，或(huò)共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子(zi)多数(shù)处于同一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小(xiǎo)于(yú)p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原子(zi)彼(bǐ)此(cǐ)平行的p轨道从侧面(miàn)相互(hù)重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成(chéng)环碳原子(zi)各以一个未(wèi)杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而(ér)形成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳(tàn)原(yuán)子和六(liù)个(gè)氢原子(zi)完全相同(tóng)，且(qiě)实(shí)验表明(míng)苯分子(zi)中的六个碳(tàn)碳(tàn)键(jiàn)也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子(zi)都采取(qǔ)sp2杂(zá)化, 3个杂(zá)化(huà)轨道(dào)有2个形成(chéng)碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一个(gè)与(yǔ)氢原子形成(chéng)σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一个未杂(zá)化的p轨(guǐ)道，这(zhè)6个p轨(guǐ)道一起(qǐ)形成π键，由于苯分子中的π键是(shì)多个原子形成的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只属于一(yī)个(gè)原子所有，而是(shì)在整个大π键上运动是离慎码(mǎ)域的，因此又称为(wèi)离域π键(jiàn)。

　　含有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘(nài)等(děng)分子中都含有(yǒu)大(dà)π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示(shì), n是形(xíng)成π键的原子数, m是(shì)p电(diàn)子的总数, 例如(rú)丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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