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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的(de)电负(fù)性愈(yù)大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计算方(fāng)法有多种，每(měi)一种方法的电负性(xìng)数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热化(huà)学数据和分(fēn)子(zi)的(de)键能，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计(jì)算(suàn)其他(tā)元素的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原(yuán)子的电(diàn)子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利福建省面积多少万平方公里 福建省是南方吗用电(diàn)负(fù)性值时，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数值的(de)相对大(dà)小表示(shì)元(yuán)素原子在分子中对(duì)成键电子的吸引能(néng)力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值(zhí)越(yuè)大，原子在形成化学键时(shí)对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右(yòu)，有效核电(diàn)荷递(dì)增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从(cóng)上到下，随(suí)着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)概念还可以用(yòng)来判断化合物(wù)中元素的正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往往表现(xiàn)为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏(piān)移向电(diàn)负性较(jiào)强的原子(zi)而使键带有极(jí)性，电负(fù)性差越大，键的极性越强(qiáng)。