电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么是电负性周期表中各(gè)元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的(de)一种相对标度的(de)。

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电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表(biǎo)示什(shén)么

　　电负(fù)性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的(de)原子吸(xī)引电子能力的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大(dà)，非金(jīn)属性(xìng)也(yě)愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义家雀是国家几级保护动物 大山雀是国家二级保护动物吗和计算方(fāng)法有多种，每(měi)一种方法的电(diàn)负(fù)性数值都(dōu)不同(tóng)，比较(jiào)有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出(chū)的(de)建立在核和成键原(yuán)子的(de)电(diàn)子静(jìng)电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电(diàn)离(lí)能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示(shì)元素原子在分子(zi)中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原子(zi)半径递减，对电(diàn)子的(de)吸引能力渐强，因(yīn)而电负(fù)性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随(suí)着(zhe)原(yuán)子半径(jìng)的增(zēng)大，元(yuán)素电(diàn)负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周(zhōu)期(qī)表右上(shàng)方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)家雀是国家几级保护动物 大山雀是国家二级保护动物吗表左(zuǒ)下方的金属元素电(diàn)负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可以用来判(pàn)断(duàn)化合(hé)物中元素的正负化合价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性值较大的(de)元(yuán)素在形成(chéng)化合物时，由于(yú)对成键电子(zi)吸引较强，往往表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值(zhí)较小者表现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较(jiào)强的原(yuán)子而使键带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两端元素的(de)电负性(xìng)相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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