电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表示什么是电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定(dìng)义和计算方法有多(duō)种，每(měi)一种方(fāng)法的(de)电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立(lì)在(zài)核和成键原子(zi)的电(diàn)子静电作(zuò)用基(jī)础上的(de)电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和(hé)电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化(huà)学(xué)键时对(duì)成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下(xià)，随着原子半径的增(zēng)大，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元(yuán)素都(dōu)有较(jiào)大电负性数(shù)值，氟的(de)电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金属元素电(diàn)负性值(zhí)都(dōu)较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最小的元太监割掉的是哪些部位，古代太监是割掉鸡还是蛋素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的(de)电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合物中元素的正负化合价和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸(xī)引较(jiào)强，往往表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏(piān)移(yí)向电负性较强的(de)原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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