电(diàn)负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性(xìng)周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么(me)

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的(de)电负性数值都不(bù)同，比较有代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学数据(jù)和分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电子(zi)亲(qīn)合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和(hé)成键(jiàn)原子的电子(zi)静电作用(yòng)基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是(shì)同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元(yuán)素原子在分子中对(duì)成键电(diàn)子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越大，原子在形(xíng)成化(huà)学键时对成键电子的吸引力越(y最灿烂的烟火总是先坠落是什么歌，最灿烂的烟火总是先坠落是什么歌的歌词uè)强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原(yuán)子半(bàn)径递(dì)减，对电子的(de)吸引能(néng)力渐强，因而电负性值(zhí)递(dì)增(zēng)；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素(sù)电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上(shàng)方的典(diǎn)型非金(jīn)属元素都有较大(dà)电(diàn)负性数(shù)值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都(dōu)较小，铯和(hé)钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可(kě)以用来判(pàn)断化合物中元素(sù)的(de)正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素在(zài)形(xíng)成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性(xìng)相差(chà)很大(dà)时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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