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大π键电子(zi)数的计算方(fāng)法，大(dà)π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电子数(shù)计算方(fāng)法：大π键的(de)电子数等于边际贡献的计算公式是什么呀(yú)成键的所有P轨(guǐ)道(dào)电(diàn)子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道(dào)，每(měi)个含有一个(gè)电子，1个N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原子有5个(gè)电(diàn)子，一个和C成键，两个(gè)分(fēn)别和(hé)两个(gè)H成键，剩余(yú)的一对在(zài)P规定(dìng)中)，所以共(gòng)轭(è)π键(jiàn)中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多个(gè)分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并(bìng)轨道形(xíng)成构成(chéng)分子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先判(pàn)断(duàn)每个原子的杂(zá)化(huà)类(lèi)型，同(tóng)一个(gè)区(qū)域如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内(nèi)的(de)原(yuán)子基(jī)本都是(shì)SP2杂化(huà)，所(suǒ)以是同一共轭(è)体系），则组成一个大(dà)π键，入中间有中断就另算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共(gòng)轭体系断(duàn)掉了，所以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法

　　大π键(jiàn)电子数简便(biàn)算法(fǎ):大π键的电子数等于成(chéng)键的(de)所(suǒ)有P轨(guǐ)道电(diàn)子(zi)数的总和。

　　在(zài)多原子分(fēn)子中如(rú)有相互(hù)平行的p轨道，它们(men)连贯重叠(dié)在一起构(gòu)成一个(gè)整体，p电子在多个原子间运(yùn)动形成π型化学键，这种不局限在两个(gè)原子(zi)之(zhī)间的π键称为离(lí)域(yù)π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件(jiàn)：

　　①这些原子(zi)多数(shù)处于(yú)同(tóng)一平面上；

　　②这些(xiē)原(yuán)子有相互平(píng)行(xíng)的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小于p轨道数(shù)的2倍。<边际贡献的计算公式是什么呀/p>

　　大(dà)边际贡献的计算公式是什么呀π键是3个或3个以上原子彼此(cǐ)平行的p轨道从(cóng)侧面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的成(chéng)环碳原(yuán)子各以(yǐ)一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个(gè)碳原(yuán)子和六个氢原子完全相同，且(qiě)实验表明苯(běn)分子中(zhōng)的六个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂(zá)化轨(guǐ)道理论认为，苯分子(zi)中的每个碳(tàn)原子都采取sp2杂化(huà), 3个(gè)杂(zá)化轨道(dào)有2个形成碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另(lìng)一(yī)个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每(měi)个碳原子中(zhōng), 还有一个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形(xíng)成π键，由于苯(běn)分(fēn)子中的π键是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不(bù)再只属(shǔ)于(yú)一个原子所(suǒ)有，而是在整(zhěng)个大(dà)π键上运(yùn)动是离慎码域的，因(yīn)此又(yòu)称为离域(yù)π键。

　　含有(yǒu)大(dà)π键的(de)分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都(dōu)含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是(shì)形(xíng)成π键的原子数, m是p电(diàn)子的总(zǒng)数(shù), 例如(rú)丁(dīng)二(èr)烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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