电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表示什么(me)是电(diàn)负性周(zhōu)期表中各(gè)元素的(de)原(yuán)子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的(de)一种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能(néng)力的(de)一种相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的(de)电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

自然堂雪域精粹适合什么年龄，自然堂紫色和蓝色哪个好　　电负性的定义和(hé)计算方法有(yǒu)多种，每(měi)一种方法的电负性数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计(jì)算的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在核(hé)和成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的(de)电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了(le)电离(lí)能和电子亲(qīn)合(hé)能，首先(xiān)由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在(zài)分(fēn)子中对成(chéng)键(j自然堂雪域精粹适合什么年龄，自然堂紫色和蓝色哪个好iàn)电(diàn)子的吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电负性数值越(yuè)大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能(néng)力渐强，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素的电负(fù)性(xìng)值无(wú)明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型(xíng)非金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟(fú)的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素(sù)电(diàn)负(fù)性(xìng)值都较小，铯和(hé)钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合物(wù)中元素的正负化(huà)合(hé)价和化(huà)学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的元素(sù)在(zài)形(xíng)成化合物时，由(yóu)于(yú)对(duì)成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键带(dài)有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素(sù)的电负性相(xiāng)差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3自然堂雪域精粹适合什么年龄，自然堂紫色和蓝色哪个好.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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