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pp7塑料杯能不能装开水 电负性怎么计算的,电负性表示什么

  电(diàn)负性怎么(me)计算的,电负性(xìng)表示什(shén)么是电负性周期(qī)表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的,电负性表示什么

  电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的(de)一种相对(duì)标度(dù) 。

  又称负电性。

  元(yuán)素(sù)的电负性愈大,吸(xī)引电子的倾向愈大(dà),非金属(shǔ)性也愈强。

  电负性(xìng)的(de)定义和计算方法有多种,每(měi)一种方法的(de)电负性数值都不同,比较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种(zhǒng):① L.C.鲍林提出的标度。

  根据热化学数(shù)据和分子的键(jiàn)能,指定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98,计(jì)算其(qí)他(tā)元(yuán)素的(de)相对电负性。

  ②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子(zi)亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

  ③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核(hé)和成键原(yuán)子的电子静电(diàn)作(zuò)用基础上的电负性。

  利用电负(fù)性(xìng)值时,必须是同一(yī)套数(shù)值进行比较(jiào)。

  电负(fù)性综(zōng)合(hé)考虑了电离能(néng)和(hé)电子亲合(hé)能,首(shpp7塑料杯能不能装开水ǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

  它(tā)以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子(zi)中(zhōng)对成键电子的吸引能力,称为(wèi)相对电(diàn)负性,简称电(diàn)负性。

  元素电负性(xìng)数(shù)值越大(dà),原子在形(xíng)成(chéng)化(huà)学键时对(duì)成(chéng)键电子的吸引力越强。

  同(tóng)一周期从左至右,有效核电荷递增,原(yuán)子半(bàn)径递减(jiǎn),对电子的(de)吸引能力渐强,因而电负性值递增(zēng);

  同族元(yuán)素(sù)从上到下,随着原子(zi)半(bàn)径(jìng)的增(zēng)大,元素电负(fù)性(xìng)值(zhí)递减。

  过(guò)渡元(yuán)素的电负(fù)性值无(wú)明(míng)显规律。

  就总体而言,周(zhōu)期表右(yòu)上方的典型(xíng)非金属元素都有较大(dà)电负性数值,氟的(de)电负(fù)性(xìng)值数(shù)大(4.0);

  周期表左下(xià)方的金属元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)值都较小,铯和钫是电负性最(zuì)小的元素(0.7)。

  一般说来,非(fēi)金属元素的电负性大于2.0,金属元素电负性小于2.0。

  电负性概(gài)念还可(kě)以(yǐ)用来判断(duàn)化(huà)合物(wù)中元素的(de)正负化合价和化学键的类型。

  电负性值(zhí)较大的元(yuán)素在形成化合物(wù)时,由于(yú)对成键电子(zi)吸(xī)引较强,往往表现为负化合价;

  而电负性(xìnpp7塑料杯能不能装开水g)值较小者(zhě)表(biǎo)现为正化合价。

  在形(xíng)成共价键时,共用(yòng)电子对偏(piān)移向(xiàng)电(diàn)负(fù)性较强(qiáng)的原子而(ér)使(shǐ)键带有极性,电负性差越大,键的极性(xìng)越强。

  当化学键两端元素的电负性相(xiāng)差(chà)很大(dà)时(例如大于1.7)所形成的键则以离子性为主。

  常见元素(sù)电(diàn)负性(鲍林(lín)标度(dù))氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3pp7塑料杯能不能装开水.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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