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电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能(néng)力的一(yī)种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，东边不亮西边亮的意思是什么，东边不亮西边亮典故吸引电(diàn)子(zi)的倾向愈大，非金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的(de)电(diàn)负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子(zi)的键能(néng)，指定氟(fú)的(de)电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子(zi)中对(duì)成键电子(zi)的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性(xìng)值(zhí)无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上方的典型非金(jīn)属元(yuán)素都(dōu)有较大电负性数值，氟的(de)电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属元素的(de)电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较大的元(yuán)素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在(zài)形成共价键时东边不亮西边亮的意思是什么，东边不亮西边亮典故，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的原子而(ér)使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学(xué)键(jiàn)两端元素的电(diàn)负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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