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　　一氧(yǎng)化碳的(de)化学性质(zhì)

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧化碳(tàn)还原(yuán)氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳还(hái)原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原(yuán)四(sì)氧化(huà)三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状(zhuàng)况下,一氧化碳是无(wú)色、无(wú)臭、无味、难(nán)溶于水的气体，熔点(diǎn)-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况(kuàng)下气体密(mì)度为l.25g/L,和空(kōng)气密度(dù)(标准状况下1.293g/L）相差(chà)很小,这也是(shì)容易发生(shēng)煤气中(zhōng)毒(dú)的(de)因素之一。

　　它为中(zhōng)性气体。

　　分子结构：一氧(yǎng)化碳分子为(wèi)极(jí天门中断楚江开的楚江指的是什么意思，天门中断楚江开的楚江指的是什么风景名胜)性(xìng)分子，但由于存在反(fǎn)馈电子，分子的极性很弱。

　　1、一(yī)氧化(huà)碳可用于制甲酸钠。

　　2、在冶(yě)金工(gōng)业中作还原剂，如工业还原氧(yǎng)化铁（制备铁(tiě)）。

　　3、用于做气(qì)体燃料，如水煤(méi)气（一氧化碳和氢气(qì天门中断楚江开的楚江指的是什么意思，天门中断楚江开的楚江指的是什么风景名胜)等气(qì)体的(de)混(hùn)合(hé)物）。

一氧化碳的(de)化学(xué)性质及(jí)用途

　　一氧(yǎng)化碳的化学(xué)性质及用途：

　　1．一氧(yǎng)化碳(tàn)具(jù)有可燃性，可以在(zài)空气或氧气中燃烧(shāo)变(biàn)成(chéng)二氧化碳，火(huǒ)焰呈(chéng)蓝色(sè)，放出(chū)大量的(de)热（可用作(zuò)燃料）

　　2．一氧(yǎng)化碳具有较强的(de)还原性，能把金(jīn)属从它们的氧化物中(zhōng)还原出来（工业上常用(yòng)来冶炼金(jīn)属）

　　3．一氧化碳还具有毒性，极易与人体(tǐ)血液中的(de)血红蛋白结合，从而使血红(hóng)蛋白不能很(hěn)好地与氧气结合，失(shī)去携氧能力，造(zào)成生物体(tǐ)内缺氧，而(ér)发生中毒现(xiàn)象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧化合物，化学式为CO，分子量为28.0101，通常状(zhuàng)况下为是(shì)无色、无臭、无味的气(qì)体。

　　物理性质上，一氧化碳(tàn)的(de)熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难(nán)溶(róng)于水（20℃时在水中的溶解度为0.002838g），不(bù)易液(yè)化(huà)和固化。

　　化(huà)学性质上(shàng)，一氧(yǎng)化碳既有还(hái)原(yuán)性，又(yòu)有氧化早消性(xìng)，能发生氧化反应(yīng)（燃烧(shāo)反应）、歧(qí)化反(fǎn)应(yīng)等；同(tóng)时(shí)具有毒性(xìng)，较高浓度时能使人出现不同程度(dù)中毒(dú)症状，危(wēi)害人体的(de)脑、心、肝、肾、肺(fèi)及其他组织，甚至灶(zào)顷电击(jī)样死(sǐ)亡，人吸入最低致死浓度(dù)为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工业上，一氧化碳是一碳化(huà)学的(de)基(jī)础，可由焦炭氧(yǎng)气法等方法制得，主要用于生(shēng)产甲醇和光气以及有(yǒu)机合成(chéng)等。

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