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大π键电子数的计算方(fāng)法，大(dà)π键电子数怎么(me)看

　　大(dà)π键(jiàn)电子(zi)数(shù)计算方法：大(dà)π键的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道(dào)，含(hán)有两个电子（N原子有5个电子，一个和(hé)C成键，两个分别和两个H成键，剩(shèng)余的一对在P规定中(zhōng))，所以共轭π键(jiàn)中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离(lí)域π键）的形(xíng)成有个特点，就是多个(gè)分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成(chéng)构成分(fēn)子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判(pàn)断每个原子的杂化类(lèi)型，同一个区域如果(guǒ)都是(shì)SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的原子基(jī)本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体系(xì)），则组(zǔ)成一个大π键，入中间有(yǒu)中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个(gè)共轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便算法(fǎ)

　　大π键电子(zi)数(shù)简便算(suà巾帼不让须眉的意思下一句是什么，巾帼不让须眉是什么意思n)法(fǎ):大π键的(de)电(diàn)子数等(děng)于成键的(de)所有P轨道电子(zi)数(shù)的总(zǒng)和。

　　在(zài)多(duō)原子(zi)分子中如有(yǒu)相互平行的p轨道，它们(men)连贯重叠在一起构成一个整体，p电(diàn)子在多个原子间(jiān)运动形成π型化学键(jiàn)，这种不局(jú)限在两(liǎng)个原子之(zhī)间的π键称(chēng)为(wèi)离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多(duō)数(shù)处于(yú)同一平(píng)面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平(píng)行(xíng)的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个(gè)或3个以上(shàng)原子彼(bǐ)此平行的p轨(guǐ)道从侧巾帼不让须眉的意思下一句是什么，巾帼不让须眉是什么意思面相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的(de)成环(huán)碳原(yuán)子各以一(yī)个未杂化的2p轨(guǐ)道(dào)，彼此侧(cè)向重叠而形成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳(tàn)原子(zi)和六(liù)个氢原子(zi)完全相(xiāng)同(tóng)，且实(shí)验表(biǎo)明苯(běn)分子中的(de)六(liù)个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另(lìng)一(yī)个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每(měi)个碳(tàn)原子中, 还(hái)有一个(gè)未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由(yóu)于苯分子中的(de)π键是多个原子形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不(bù)再只属(shǔ)于一个原子所有(yǒu)，而(ér)是在整个大π键上运(yùn)动是离慎(shèn)码域的，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离(lí)域(yù)π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数(shù), m是p电子的总数, 例如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分(fēn)子(zi)是P1010离域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。

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