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  电负性怎么计算的,电负性表示(shì)什么是电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种相对(duì)标(biāo)度的。

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电负性怎么(me)计算的,电负性表(biǎo)示什么

  电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

  又称负(fù)电性。

  元素的电负性愈大(dà),吸引电(diàn)子的倾向愈大,非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

  电负(fù)性的(de)定(dìng)义(yì)和计算方法有多种,每一种方法的(de)电负性数值都不同,比较有代表(biǎo)性的有3种:① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的(de)标(biāo)度。

  根据热化学数据和分子的键(jiàn)能,指定氟(fú)的(de)电负性(xìng)为3.98,计算(suàn)其他元素(sù)的相对电负性。

  ②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

  ③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和(hé)成键原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负性(xìng)。

  利用电(diàn)负性(xìng)值时,必须是同一套(tào)数值进行(xíng)比较。

  电负性综合(hé)考虑了(le)电离(lí)能(néng)和电子(zi)亲合能,首先由莱纳斯·鲍乌蒙山在哪里属于哪个省,贵州乌蒙山在哪里(bào)林(lín)于1932年提出。

  它以一组数值(zhí)的相对(duì)大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电子的(de)吸(xī)引能力,称为相对电负性,简称(chēng)电负性(xìng)。

  元素(sù)电负性(xìng)数值越大,原子(zi)在形成(chéng)化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的吸引力(lì)越强。

  同一周期从左至右,有效(xiào)核(hé)电荷递增,原子半径(jìng)递减,对电子的吸引(yǐn)能力渐强,因而电负性(xìng)值递(dì)增;

  同族元素从上到(dào)下(xià),随着(zhe)原(yuán)子半径的增大,元素(sù)电负性值递(dì)减(jiǎn)。

  过渡元素的电负(fù)性值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

  就(jiù)总体(tǐ)而言,周期表右上方乌蒙山在哪里属于哪个省,贵州乌蒙山在哪里的典型非金属(shǔ)元(yuán)素(sù)都有较(jiào)大(dà)电负性数值,氟的(de)电负性值(zhí)数大(4.0);

  周期(qī)表(biǎo)左下方(fāng)的金属元素电负(fù)性值都(dōu)较小,铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素(0.7)。

  一般(bān)说来,非金(jīn)属(shǔ)元素的电负性大于2.0,金属(shǔ)元素电(diàn)负性小于2.0。

  电负(fù)性概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的(de)正负化合(hé)价和(hé)化学键(jiàn)的类型。

  电负性值较大的(de)元素在形成化合物时(shí),由于对成键(jiàn)电子吸(xī)引较强,往往(wǎng)表现为(wèi)负化(huà)合价;

  而(ér)电负(fù)性值较小(xiǎo)者表现为(wèi)正化合价。<乌蒙山在哪里属于哪个省,贵州乌蒙山在哪里/p>

  在形成(chéng)共价键(jiàn)时,共(gòng)用电子(zi)对偏移向电负性(xìng)较强的原(yuán)子而使键带(dài)有(yǒu)极(jí)性,电负性差越大,键的极性越强。

  当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负性(xìng)相差很大时(例如大于1.7)所形成(chéng)的键则以离子(zi)性为主。

  常见元素电负性(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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