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电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾(qīng)向愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种，每一(yī)种方法(fǎ)的(de)电负性数值都不(bù)同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离(lí)势和(hé)电子(zi)亲合能(néng)计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键(jiàn)原子的(de)电子(zi)静电(diàn)作(zuò)用基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一(yī)套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素原子(zi)在分子中对(duì)成键电子的吸引能(néng)力，称(chēng)为相对(duì)电负(fù)性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数(shù)值越大(dà)，原子在形成化(huà)学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至(zhì)右(yòu)，有(yǒu)效(xiào)核(hé)电荷递增，原子半径递(dì)减，对(duì)电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因(yīn)而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到下(xià)，随着(zhe)原子半径的增大(dà)，元素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明(míng)显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方(fā不可名状的意思解释一下，不可名状 的意思ng)的典型非金(jīn)属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的(de)电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的(de)金属元素电负性值都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可(kě)以(yǐ)用(yòng)来判断(duàn)化(huà)合物中元(yuán)素(sù)的正负化合价和化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元素在形成(chéng)化合物(wù)时，由(yóu)于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用(yòng)电(diàn)子对偏移(yí)向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负(fù)性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性(xìng)为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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