电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性(xìng)表(biǎo)示什么是(shì)电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子(zi)的(de)倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义(yì)和计(jì)算方法有多种，每一(yī)种方(fāng)法(fǎ)的电负性数值都不(bù)同，比较有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据和分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能(néng)计算(suàn)的绝(jué)对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核(hé)和成键原子的电(diàn)子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值(zhí)时，必须是同一(yī)套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引能(néng)力，称为相对(duì)电(diàn)负性，简称(chēng)电(diàn)负性(xìng)。

　　元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)数值(zhí)越大，原子在形成化学(xué)键(jiàn)时(shí)对(duì)成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左至右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸(x美国为什么打伊拉克，伊拉克现在归美国管吗ī)引能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的(de)增大，元素(sù)电负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负(fù)性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典型(xíng)非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素(sù)电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电(diàn)负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断(duàn)化合(hé)物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的(de)元素在形成化(huà)合物时，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小者(zhě)表现(xiàn)为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元(yuán)素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的键则美国为什么打伊拉克，伊拉克现在归美国管吗以离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.美国为什么打伊拉克，伊拉克现在归美国管吗04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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